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初中化学

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质量守恒定律

反应物总质量=生成物总质量 · 12g碳+32g氧→44g CO₂

相对分子质量

Mr=12a+b(CₐHᵦ) · CH₄→16、C₂H₆→30

元素质量分数

元素质量÷Mr×100% · CH₄碳占75%、氢25%

溶质质量分数

w=溶质/溶液×100% · 20g盐+80g水→20%

溶质不变、加水变稀 · 100g的20%+100g水→10%

纯度=纯物质/样品×100% · 40/50→80%

摩尔·质量·粒子数

n·M=质量、n·6.02×10²³=粒子 · 2mol CO₂→88g

原子的构成

质量数=质子+中子、电子=质子 · 6p+6n→碳12

按化学方程式计算

生成物=反应物×质量比 · 12g碳×3.67→44g CO₂

气体摩尔体积

标况1mol气=22.4L · 2mol→44.8L

燃料的热值

放热=质量×热值 · 2kg×44→88MJ · 氢最高

最多溶=S·水量/100 · S=36、100g水→36g

由质量和物质的量求摩尔质量

M=m/n · 44g÷1mol→44g/mol(CO₂)

饱和溶液的质量分数

w=S/(100+S) · S36→26.5% · 与水量无关

标况气体密度

ρ=M/22.4 · CO₂(44)→1.96g/L

结晶水质量分数

18n/(M+18n) · CuSO₄·5H₂O→36%

金属与酸产生氢气

H₂=金属×化合价/2 · 1mol Zn→22.4L

n酸=n碱 · 0.1mol酸、1mol/L碱→100mL

配制溶液需多少溶质

溶质=溶液×% · 200g的10%→20g溶质+180g水

浓溶液稀释配制

浓×m₁=目标×100 · 98%配10%→10.2g浓+89.8g水

气体对空气的相对密度

d=M/29 · >1沉、<1浮 · CO₂→1.52

测定空气里氧气含量

上升体积/总≈21% · 红磷法

由质量求气体体积

V=(m/M)×22.4 · 44g CO₂→22.4L

燃烧耗氧量

耗氧=燃料×耗氧比 · 4g碳×2.67→10.7g

由质量求物质的量

n=m/M · 88g CO₂→2mol

化合物中元素的质量

化合物×元素分数 · 100g×80%→80g

燃烧生成物质量

燃料×转化比 · 12g碳→44g CO₂

溶质不变、蒸水 · 20%蒸50g水→40%

百万分浓度 ppm

mg/kg · 50mg/5kg→10ppm

方程式的物质的量比

按系数比 · 比2、A4mol→B8mol

金属氧化增重

氧化物=金属+氧 · 24g Mg→增重16g

由体积求物质的量

n=V/22.4 · 44.8L→2mol

加热失去结晶水

水合物×结晶水% · 250g@36%→失90g

由产物求反应物

产物×质量比 · 44g CO₂→需12g碳

元素质量分数(通用)

元素质量/Mr · 水中氧16/18→88.9%

中和反应生成盐

n×盐Mr · 1mol→NaCl 58.5g