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初中化学

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质量守恒定律
反应物总质量=生成物总质量 · 12g碳+32g氧→44g CO₂
相对分子质量
Mr=12a+b(CₐHᵦ) · CH₄→16、C₂H₆→30
元素质量分数
元素质量÷Mr×100% · CH₄碳占75%、氢25%
溶质质量分数
w=溶质/溶液×100% · 20g盐+80g水→20%
加水稀释
溶质不变、加水变稀 · 100g的20%+100g水→10%
纯度(含量)
纯度=纯物质/样品×100% · 40/50→80%
摩尔·质量·粒子数
n·M=质量、n·6.02×10²³=粒子 · 2mol CO₂→88g
原子的构成
质量数=质子+中子、电子=质子 · 6p+6n→碳12
按化学方程式计算
生成物=反应物×质量比 · 12g碳×3.67→44g CO₂
气体摩尔体积
标况1mol气=22.4L · 2mol→44.8L
燃料的热值
放热=质量×热值 · 2kg×44→88MJ · 氢最高
溶解度
最多溶=S·水量/100 · S=36、100g水→36g
由质量和物质的量求摩尔质量
M=m/n · 44g÷1mol→44g/mol(CO₂)
饱和溶液的质量分数
w=S/(100+S) · S36→26.5% · 与水量无关
标况气体密度
ρ=M/22.4 · CO₂(44)→1.96g/L
结晶水质量分数
18n/(M+18n) · CuSO₄·5H₂O→36%
金属与酸产生氢气
H₂=金属×化合价/2 · 1mol Zn→22.4L
酸碱中和
n酸=n碱 · 0.1mol酸、1mol/L碱→100mL
配制溶液需多少溶质
溶质=溶液×% · 200g的10%→20g溶质+180g水
浓溶液稀释配制
浓×m₁=目标×100 · 98%配10%→10.2g浓+89.8g水
气体对空气的相对密度
d=M/29 · >1沉、<1浮 · CO₂→1.52
测定空气里氧气含量
上升体积/总≈21% · 红磷法
由质量求气体体积
V=(m/M)×22.4 · 44g CO₂→22.4L
燃烧耗氧量
耗氧=燃料×耗氧比 · 4g碳×2.67→10.7g